K + H2O → KOH + H2 | K ra KOH

Phản ứng K + H₂O → KOH + H₂

Bạn đang xem: K + H2O → KOH + H2 | K ra KOH

1. Phương trình chất hóa học K đi ra KOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ thân ái sắt kẽm kim loại K với H₂O

Nhiệt chừng thường

3. Cách triển khai phản xạ K với H₂O

Cho mẩu nhỏ kali vô ly nước.

4. Hiện tượng phân biệt phản xạ sắt kẽm kim loại K với H₂O

Kali (K) white color bạc phản xạ mạnh với nước và xuất hiện tại bọt Lúc vì thế Hidro (H₂) được hóa giải, sau phản xạ nhận được hỗn hợp kiềm, thực hiện quỳ tím gửi quý phái greed color.

5. Tính Hóa chất của Kali

K với tính khử cực mạnh.

5.1. Tác dụng với phi kim

Ví dụ:

4K + O₂ → 2K₂O

2K + Cl₂ → 2KCl

Khi nhen vô bầu không khí hoặc vô oxi, kali cháy tạo nên trở thành những oxit (oxit thông thường, peoxit và supeoxit) và mang lại ngọn lửa có màu sắc tím hoa cà đặc thù.

5.2. Tác dụng với axit

Kali đơn giản dễ dàng khử ion H+ (hay H₃O+) vô hỗn hợp axit loãng (HCl, H₂SO_{4 loãng}...) trở thành hidro tự tại.

Ví dụ: 2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

5.3. Tác dụng với nước

K tính năng mạnh mẽ với nước và tự động rực rỡ tỏa nắng tạo nên trở thành hỗn hợp kiềm và hóa giải khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

5.4. Tác dụng với hidro

Kali tính năng với hidro ở áp suất tương đối rộng và sức nóng chừng khoảng chừng 350 – 400^oC tạo nên trở thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

6. Tính Hóa chất của H₂O

6.1. Nước tính năng với kim loại

Ở ĐK thông thường, nước hoàn toàn có thể phản xạ với những sắt kẽm kim loại mạnh như Li, Ca, Na, K, Ba,… muốn tạo trở thành hỗn hợp Bazo và khí Hidro.

H₂O + Kim loại → Bazơ + H₂↑

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH2↑

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Đặc biệt, một vài sắt kẽm kim loại khoảng như Mg, Zn, Al, Fe,…phản ứng được với tương đối nước ở sức nóng chừng cao dẫn đến oxit sắt kẽm kim loại và hidro. Dường như, sắt kẽm kim loại Mg tan cực kỳ lờ đờ nội địa rét.

6.2. Nước tính năng với oxit bazo

Nước tính năng với một vài oxit bazo như Na₂O, CaO , K₂O,… tạo nên trở thành hỗn hợp bazo ứng. Dung dịch bazo thực hiện mang lại quỳ tím hóa xanh rờn.

H₂O + Oxit bazơ → Bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Li₂O + H₂O→ 2LiOH

K₂O + H₂O→ 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

6.3. Nước tính năng với oxit axit

Nước tính năng với oxit axit tạo nên trở thành axit ứng. Dung dịch axit thực hiện quỳ tím hóa đỏ ửng.

H₂O + Oxit axit → Axit

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H2O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

7. Vai trò của H2O

- Nước cực kỳ quan trọng mang lại cuộc sống hằng ngày, phát hành nông nghiệp, công nghiệp, xây cất, giao thông vận tải vận tải đường bộ... Sự sinh sống bên trên Trái Đất đều bắt mối cung cấp kể từ nước và tùy theo nước. Nước với tác động ra quyết định cho tới nhiệt độ một điểm và là vẹn toàn tự tạo đi ra khí hậu.

- Nước là bộ phận cần thiết của những tế bào sinh học tập và là môi trường xung quanh của những quy trình sinh hóa cơ phiên bản như quang đãng thích hợp tạo nên trở thành khí oxi:

6H2O + 6CO2 →(quang hợp) C6H12O6 + 6O2

- Nước nhập cuộc và nhiều quy trình hoá học tập cần thiết vô khung hình người và động vật hoang dã. Nước cướp rộng lớn 70% khung hình tất cả chúng ta.

8. Bài luyện vận dụng

Câu 1. Nhỏ kể từ từ từng giọt cho tới không còn 30 ml hỗn hợp HCl 1M vô 100 ml hỗn hợp chứa chấp K₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,2M. Sau Lúc phản xạ kết thúc đẩy, thể tích khí CO₂ nhận được là

A. 224 ml.

B. 336 ml.

C. 672 ml.

D. 448 ml.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

n_HCl= 0,03 (mol)

n_K2CO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol);

nK_HCO3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

Khi nhỏ kể từ từ H⁺ vào dd láo lếu thích hợp CO₃^2- và HCO₃^- xẩy ra phản ứng:

H+ + CO₃^2- → HCO₃- (1)

H+ + HCO3- → CO₂ + H₂O (2)

Xem thêm: Bảng tra trọng lượng riêng của các loại thép trong xây dựng

=> n_­CO2(2) = ∑n_H⁺ - n_CO3^2- = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)

=> V_CO2 (đktc) = 0,01.22,4 = 0,224 (l) = 224 (ml)

Câu 2. Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại đều phản xạ với nước ở sức nóng chừng thông thường dẫn đến hỗn hợp với môi trường xung quanh kiềm là

A. Na, Ba, K

B. Be, Na, Ca

C. Na, Fe, K

D. Na, Cr, K

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

2A + 2H₂O → 2AOH + H₂ (A là sắt kẽm kim loại kiềm)

B + 2H₂O → B(OH)₂ + H₂(B là sắt kẽm kim loại kiềm thổ, trừ Be)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Câu 3. Nhận tấp tểnh nào là tại đây ko trúng về sắt kẽm kim loại kiềm?

A. Đều với cấu trúc mạng tinh nghịch thể tương tự nhau: lập phương tâm khối

B. Là những nhân tố nhưng mà vẹn toàn tử có một e ở phân lớp p

C. Dễ bị oxi hóa

D. Năng lượng ion hóa loại nhất của những vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại kiềm thấp rộng lớn đối với những nhân tố không giống vô nằm trong chu kì

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Nhận tấp tểnh nào là sau đó là đúng:

A. Bari là nhân tố với tính khử vượt trội nhất vô sản phẩm sắt kẽm kim loại kiềm thổ

B. Tất cả những sắt kẽm kim loại kiềm thổ đều tan nội địa ở sức nóng chừng thường

C.Kim loại kiềm thổ với tính khử mạnh rộng lớn sắt kẽm kim loại kiềm

D. Tính khử của những sắt kẽm kim loại kiềm thổ tăng dần dần kể từ Be cho tới Ba.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 5. Cặp hóa học nào là tiếp sau đây với phản ứng

A. H₂SO₄ và KHCO₃.

B. MgCO₃ và HCl.

C. Ba(OH)₂ và K₂CO₃.

D. NaCl và K₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án: D